14．某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+

分析 BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，以此解答該題．

解答 解：加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42-或Ag+；加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32-，
A．溶液中不一定含有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中不一定含有Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42-或Ag+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握硫酸根的檢驗(yàn)方法以及銀離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是化學(xué)探究的重要方法．
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是BF（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在pH試紙的中部測(cè)定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)pH最小；
C．處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢液時(shí)，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認(rèn)識(shí)，可觸摸或品嘗少量化學(xué)藥品；
E．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時(shí)，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體的量：28.6g．
B．根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問(wèn)題：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br-的還原性強(qiáng)于Cl-
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連
D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類(lèi)型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{1}{5}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成為Br2（本身均被還原為I2）．請(qǐng)寫(xiě)出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認(rèn)為發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)（填編號(hào)）②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通氧氣并點(diǎn)燃C．NaOH溶液D．過(guò)灼熱的氧化銅

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