4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通氧氣并點(diǎn)燃C．NaOH溶液D．過(guò)灼熱的氧化銅

分析 利用一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳不溶于水，能夠燃燒，具有還原性，能把氧化銅還原成銅．

解答 解：A．CO雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的CO2中少量的CO是不能夠被點(diǎn)燃的，故A錯(cuò)誤；
B．不易燃燒，且易引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．不能除去雜質(zhì)，但氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CO具有還原性，會(huì)和氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2，除去了雜質(zhì)，而沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．20℃時(shí)對(duì)0.2mol•L-1的HA溶液中，改變下列條件一定能使HA的電離平衡正向移動(dòng)的是（　　）
A．保持溫度不變，再加0.2mol•L-1的HA溶液
B．保持濃度不變，升高溫度
C．保持溫度不變，加水
D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na2O與Na2O2的相同點(diǎn)是（　　）
A．氧元素化合價(jià)B．顏色狀態(tài)C．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比D．為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出儀器A、C、E的名稱(chēng)蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點(diǎn)為77℃，I2的沸點(diǎn)為113.6℃，熔點(diǎn)為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是d（填序號(hào)）．
a．過(guò)濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9． 50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱偏大（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏�。挥�50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和測(cè)定，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃
 		溫度差平均值（T2-T1）/℃
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 30.1 
227.027.4 33.3 
325.925.9 29.8 
426.426.2 30.4 
則中和熱△H=-53.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知X、Y、Z、W為短周期四種常見(jiàn)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，W是地殼中含量最高的元素，回答下列問(wèn)題：
X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)是為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高．由此可知下列判斷一定正確的是（　�。�
A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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