A. | 步驟②中的萃取過程為物理變化 | |
B. | 步驟③發(fā)生的反應(yīng)中I2是氧化劑,NaOH是還原劑 | |
C. | 步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸 | |
D. | 步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾 |
分析 海帶浸取原液在pH=4.5時通入空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液,然后加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取,得到有機(jī)相和水相,水相中含有碘離子、碘酸根離子和鈉離子,然后加入酸酸化,碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成碘,加入四氯化碳萃取,蒸餾可得到粗碘,以此解答該題.
解答 解:A.萃取是根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分離,沒有涉及化學(xué)變化,為物理過程,故A正確;
B.步驟③為碘與氫氧化鈉的反應(yīng),生成碘離子和碘酸根離子,只有碘元素化合價發(fā)生變化,碘既是氧化劑也是還原劑,故B錯誤;
C.酸性條件下,碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成碘,可加入稀硫酸,故C正確;
D.步驟⑤用于分離碘的四氯化碳溶液和水相,分離碘和四氯化碳,則涉及的主要操作Y為分液和蒸餾,故D正確.
故選B.
點評 本題碘的制備實驗方案為載體,考查應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決簡單化學(xué)問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力,流程分析應(yīng)用,晶體析出的方法,雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇,為i個貧困的,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的合理性和可行性的評價,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl3 | B. | Na2S | C. | (NH4)2CO3 | D. | Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA | |
C. | CO與N2互為等電子體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等 | |
D. | 將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3•H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-) | |
B. | c(Na+)=c(NH4+) | |
C. | 等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng),NaOH消耗的鹽酸體積多 | |
D. | 將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù),氨水溶液的pH大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)證明了,含最高價元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性 | |
B. | 1mol還原劑反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性 | |
D. | 可以利用該反應(yīng)原理,將它設(shè)計成原電池,通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤ | B. | ①②⑤ | C. | ①②④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng)) | ①淡黃色固體變?yōu)榘咨勰?/td> | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2 | ③Z中液體出現(xiàn)倒吸 | ④不用解釋 |
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