10．NaAlO2溶液與過量的鹽酸反應的化學反應方程式及離子反應方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

分析 偏鋁酸鈉溶液中通入過量鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鈉和水，結(jié)合溶于水的強電解質(zhì)寫成離子，來書寫離子方程式．

解答 解：偏鋁酸鈉溶液中通入過量鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，結(jié)合溶于水的強電解質(zhì)寫成離子，反應的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案為：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸，開始生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下混合氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為10.7g，則收集到的氣體體積V值可為（　�。�
A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．7.84

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CuFeS2（硫元素-2價，鐵元素+2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O的流程如圖

（1）已知焙燒發(fā)生的化學方程式為：CuFeS2+O2=FeS+SO2+Cu，則被還原的元素有銅和氧（名稱），當有標況下33.6LSO2生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為9mol．
（2）在實驗室中，欲用30%的鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸250mL，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需250mol容量瓶和膠頭滴管，在量取弄鹽酸和定容時分別仰視，對實驗結(jié)果造成誤差，依次分別是偏大、偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（3）氣體Ⅲ最好選用Cl2氣體，若加入綠色氧化劑H202也可，對應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出實驗室制�、蟮姆磻x子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）操作B和過濾A中都用到一種相同的儀器，它在操作B中的作用是引流、攪拌．
（6）為得到比較純凈的FeCl3•6H2O，操作B需采取的措施是加熱過程中不斷滴加稀鹽酸．
（7）若通入的氣體Ⅲ的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為過濾A后得溶液含有雜質(zhì)Fe2+．請設計合理的實驗，驗證溶液中的成分，并判斷通入氣體Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO4溶液，如溶液褪色說明溶液里含有Fe2+，通入的氯氣師不足，不褪色說明通入的氯氣是過量的（供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）氣體Ⅰ和氯氣都能使品紅褪色，請你設計三種以上的實驗方案進行鑒別（試劑自選）．
方案一：觀察通入氣體的顏色；
方案二：將褪色的溶液加熱；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．表中所列欲進行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應欄中．（若無需試劑或方法的請用“/”表示）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液
編號混合物試劑序號方法序號
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）氯化鉀和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸點198℃）和丙三醇（沸點290℃）的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．異丙基環(huán)己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+四種陽離子，加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入足量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究人員研制利用軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收流酸廠的尾氣SO2，制備流酸錳的生產(chǎn)流程如下：
 
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等 其他金屬離子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一種微溶物質(zhì)．有關金屬離子的半徑、形成 氫氧化物沉淀時的pH見如表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是pH計，應調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH＜8.3．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子•請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子的半徑、金屬離子的電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol•L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 
mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合 （忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是1.82×10-3mol•L-1．

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