Question

下列敘述中能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是（　�。�

• A、Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
• B、HCl在水中的溶解度大于H₂S
• C、HCl的酸性強(qiáng)于H₂S
• D、HCl的還原性強(qiáng)于H₂S

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：

分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)：元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強(qiáng)弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱等角度．

解答： 解：A、Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，即Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，說明Cl₂的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，故A正確．
B、溶解性的強(qiáng)弱與分子的極性有關(guān)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，即C錯(cuò)誤；
D、HCl的還原性比H₂S弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題把能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素結(jié)合起來，具有很強(qiáng)的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識是解決這類題目的重中之重．