10．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

分析 A．乙烷與濃鹽酸不反應(yīng)；
B．聚乙烯為食品包裝材料；
C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含；
D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．乙烷與濃鹽酸不反應(yīng)，光照下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．聚乙烯為食品包裝材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正確；
C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含，則乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，故C正確；
D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計(jì)算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是aSO32-、bSO42-、cCl-．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入兩個Pt電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液的pH將增大B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸  c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為控制溫度計(jì)溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�
裝
 
置		  
現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
A．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe-3e-=Fe3+
C．用K3Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該裝置為電解池
B．本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來保護(hù)金屬Zn
C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀
D．遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)源于生活，同時又服務(wù)于生活．以下做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．一般不用純堿代替小蘇打作食品發(fā)酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以保鮮
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點(diǎn)時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿的純度為91%（保留整數(shù)）．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10

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同步練習(xí)冊答案