13．常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設(shè)混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．該混合液pH＞7
C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

分析 等濃度、等體積的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，如果NaA不水解，則c（A-）=0.1mol/L，根據(jù)圖知c（A-）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：等濃度、等體積的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，如果NaA不水解，則c（A-）=0.1mol/L，根據(jù)圖知c（A-）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸，
A．通過以上分析知，HA是弱酸，故A正確；
B．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則混合溶液pH＞7，故B正確；
C．該混合溶液中水電離、A-水解都生成OH-，只有A-水解生成HA，溶液中c（HA）＜c（OH-），溶液中c（HA）接近等于c（OH-），所以c（H+）最小，所以Y表示HA，根據(jù)物料守恒得c（A-）+c（Y）=c（Na+），故C正確；
D．通過C分析知，X、Y、Z分別表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷能力，正確判斷HA酸性強(qiáng)弱及圖中各微粒名稱是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的$\frac{1}{4}$，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到很多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
B．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C．常溫常壓下，酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量一定相等
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，元素的種類一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列5種物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序中，正確的是（　�。�
①正丁烷　②異丁烷�、壅焱椤、墚愇焱�      ⑤新戊烷．
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞①＞②C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v（B）=0.0125mol•L-1•s-1，A、C均為0.2mol．則
（1）x=1
（2）V（A）=0.05 mol•L-1•s-1
（3）反應(yīng)前A有0.6mol
（4）B的轉(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)HI的分解率20%B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 mol
C．平衡時(shí)，c （NH3）=4.5mol/LD．平衡時(shí)HI的分解率10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)于“摩爾”的理解不正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D．1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：請(qǐng)回答：

三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3推斷反應(yīng)③為△H3＜0（填“＞”成“＜”）根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式：$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b〜c段
C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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