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13．常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．該混合液pH＞7
C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

分析 等濃度、等體積的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反應生成NaA，如果NaA不水解，則c（A-）=0.1mol/L，根據圖知c（A-）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸，則NaA是強堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據此分析解答．

解答 解：等濃度、等體積的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反應生成NaA，如果NaA不水解，則c（A-）=0.1mol/L，根據圖知c（A-）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸，
A．通過以上分析知，HA是弱酸，故A正確；
B．NaA是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，則混合溶液pH＞7，故B正確；
C．該混合溶液中水電離、A-水解都生成OH-，只有A-水解生成HA，溶液中c（HA）＜c（OH-），溶液中c（HA）接近等于c（OH-），所以c（H+）最小，所以Y表示HA，根據物料守恒得c（A-）+c（Y）=c（Na+），故C正確；
D．通過C分析知，X、Y、Z分別表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析、判斷能力，正確判斷HA酸性強弱及圖中各微粒名稱是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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3．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N，兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的$\frac{1}{4}$，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．學習化學時會遇到很多“相等”，下列有關“相等”的說法中錯誤的是（　　）
A．原子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
B．溶液稀釋前后溶質的質量一定相等
C．常溫常壓下，酸堿中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量一定相等
D．物質發(fā)生化學變化前后，元素的種類一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列5種物質沸點的排列順序中，正確的是（　�。�
①正丁烷　②異丁烷�、壅焱椤、墚愇焱�      ⑤新戊烷．
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞①＞②C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol•L-1•s-1，A、C均為0.2mol．則
（1）x=1
（2）V（A）=0.05 mol•L-1•s-1
（3）反應前A有0.6mol
（4）B的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時HI的分解率20%B．反應起始時固體NH4I是5 mol
C．平衡時，c （NH3）=4.5mol/LD．平衡時HI的分解率10%

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5．下列對于“摩爾”的理解不正確的是（　�。�
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B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：請回答：

三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3推斷反應③為△H3＜0（填“＞”成“＜”）根據反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式：$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于b〜c段
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