2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．常溫下，1 mol Fe與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA

分析 A、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；
B、溶液體積不明確；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子即3NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故C錯誤；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵的描述不正確的是（　�。�
A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
B．鐵位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C．在化合物中，鐵通常呈現(xiàn)為+2，+3價
D．通常情況下，鐵絲在氯氣里燃燒時生成FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔的燃燒B．苯的硝化反應(yīng)
C．乙烷跟氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷D．乙烯與氯化氫作用生成一氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　�。�
A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA
B．在標準狀況下46 g NO2含有NA個分子
C．ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
結(jié)合所學有關(guān)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　　）
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某表面被氧化的鎂條質(zhì)量為6g，用500mL 1mol•L-1鹽酸可以將該鎂條完全溶解，忽略體積變化，測得所得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1．接著，加入Na2O2粉末ag，恰好將溶液中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．計算：
（1）鎂條中MgO的物質(zhì)的量．
（2）加入 Na2O2粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組設(shè)計利用氯酸鉀制氧氣來測定氣體摩爾體積的探究實驗．裝置
實驗步驟如下：
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒的水的體積為285.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣
（2）本實驗通過讀取量筒內(nèi)水的體積來測得收集的氣體的體積，但在此操作前還需進行兩步主要操作，請按操作順序?qū)懗觯?br />①使氣體都冷卻至室溫；②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量筒內(nèi)氣體的體積；仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏�。�
讀取量筒內(nèi)液體體積時，若俯視讀數(shù)，則讀取的氧氣的體積偏大（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實驗測得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol（精確到0.01）

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