1．用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl

分析 依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．

解答 解：A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；
D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽(yáng)極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)的溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下△H 不同
D．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵的描述不正確的是（　�。�
A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
B．鐵位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C．在化合物中，鐵通常呈現(xiàn)為+2，+3價(jià)
D．通常情況下，鐵絲在氯氣里燃燒時(shí)生成FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），從理論上講，下列操作不利于工業(yè)合成氨的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．定時(shí)分離出氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行水的消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開(kāi)始消耗后，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中c（Na+）═10-3mol/LB．溶液中 c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液中 c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中 2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔的燃燒B．苯的硝化反應(yīng)
C．乙烷跟氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷D．乙烯與氯化氫作用生成一氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　�。�
A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下46 g NO2含有NA個(gè)分子
C．ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當(dāng)稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某表面被氧化的鎂條質(zhì)量為6g，用500mL 1mol•L-1鹽酸可以將該鎂條完全溶解，忽略體積變化，測(cè)得所得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1．接著，加入Na2O2粉末ag，恰好將溶液中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．計(jì)算：
（1）鎂條中MgO的物質(zhì)的量．
（2）加入 Na2O2粉末的質(zhì)量．

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