【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

【答案】B

【解析】

由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放電時，鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋+SO42-＋2e－=== PbSO4＋2H2O，故A錯誤；

B.堿性燃料電池負(fù)極CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；

D.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題：

（1）寫出元素X在周期表中位置___。

（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域為___區(qū)。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的單質(zhì)是____，密度最小的金屬是____。(用物質(zhì)的名稱填寫)

（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫。

與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是___；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是___；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是___；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鋰（）在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備和，流程如下：

已知：在75~80℃轉(zhuǎn)變成，80~120℃轉(zhuǎn)變成，300℃以上轉(zhuǎn)變成無水。

b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請回答：

(1)步驟II，調(diào)，為避免引入新的雜質(zhì)，適宜加入的試劑為________。

(2)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。

A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進(jìn)行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風(fēng)干燥

(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調(diào)，用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。

①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：

蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液

b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液設(shè)備

d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口

e.放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口

③純度偏低，可能的主要雜質(zhì)是________。

(4)步驟IV，采用改進(jìn)的實驗方案（裝置如圖），可以提高純度。

①設(shè)備X的名稱是________。

②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①②③④三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說法正確的是（ ）

A.②和④與苯互為同系物

B.②和③的一氯代物都只有3種

C.①④分子中所有碳原子均可處于同一平面上

D.①②③都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在熔融狀態(tài)下,Na與KCI存在可逆反應(yīng):Na+KClNaCl+K,通過調(diào)整溫度,可利用金屬Na來制取K。

物質(zhì)

K

Na

KCl

NaCl

熔點/℃

63.6

97.8

770

801

沸點/℃

774

883

100

1413

根據(jù)上表中各物質(zhì)的熔點和沸點，推測由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為

A.770℃B.800 ℃C.850 ℃D.900 ℃

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