Question

1．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂．

（1）通入足量SO₂后，裝置B中的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，裝置C的作用是吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②請設(shè)計實驗方案驗證有Fe²⁺生成：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
Ⅱ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅），大量的焦亞硫酸鈉會損傷細(xì)胞，具有生物毒性．
（3）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉處理含鉻酸性廢水（含有CrO₄^2-），利用氧化還原反應(yīng)，將六價格還原為三價鉻，S₂O₅^2-被氧化為SO₄^2-，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．
（4）已知：Na₂S₂O₅溶于水會生成NaHSO₃，檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中被氧化的實驗方法是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 I．（1）二氧化硫具有還原性能與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；
（2）①三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
②檢驗有Fe²⁺生成，利用KSCN和氯水，先不變紅，后變紅分析；
II．（3）CrO₄^2-有強氧化性，S₂O₃^2-有還原性，S₂O₃^2-能被氧化生成SO₄^2-，同時CrO₄^2-被還原生成鉻離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式，據(jù)此寫出離子反應(yīng)方程式；
（4）Na₂S₂O₅晶體在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可．

解答 解：I．（1）二氧化硫具有還原性能與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以把二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液的藍(lán)色會褪去；二氧化硫是有毒氣體，直接排入空氣會產(chǎn)生污染，所以要用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理；
故答案為：溶液藍(lán)色褪去；吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣；
（2）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
②檢驗有Fe²⁺生成的實驗方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
故答案為：取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
II．（3）CrO₄^2-有強氧化性，S₂O₅^2-有還原性，S₂O₅^2-能被氧化生成SO₄^2-，同時CrO₄^2-被還原生成鉻離子，由氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式為4CrO₄^2-+3S₂O₅^2-+14H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+7H₂O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3；
故答案為：4：3；
（4）Na₂S₂O₅中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，
故答案為：取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置綜合，把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．