【題目】解釋下列過(guò)程的離子方程式不正確的是

A.K2Cr2O7 溶液中加入濃 NaOH 溶液后變黃：＋H2O2＋2H+

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

【答案】D

【解析】

A．K2Cr2O7溶液中存在＋H2O2＋2H+，加入濃 NaOH 溶液后，c(H+)濃度不斷減少，平衡不斷正向移動(dòng)，c()不斷增大，所以溶液不斷變黃，A正確；

B．明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，水解的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，B正確；

C．硫酸鈣在水中存在CaSO4(s)Ca2++，用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，Ca2+將與反應(yīng)生成CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋==CaCO3＋，C正確；

D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，依據(jù)“以少定多”的原則，OH-與完全反應(yīng)生成，全部生成CaCO3沉淀，離子方程式為Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D不正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：，當(dāng)其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；

Ⅱ.�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是：_________________、________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________________，②________________，④__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別B和D：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極附近pH 減小

B.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極，石墨做陽(yáng)極

C.燒堿和氯氣都在陽(yáng)極生成

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))

(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH

氫氧化物

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Al(OH)3

3.7

4.7

Mg(OH)2

9.6

11.1

① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步驟 ii 需在 HCl 保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，HCl 保護(hù)氣的作用是_____。

③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋該反應(yīng)過(guò)程_____。

(3)海水淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。

② 定量測(cè)定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過(guò)量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過(guò)計(jì)算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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