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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A. 生石灰、白磷、冰水混合物 B. 燒堿、液氧、碘酒

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 純堿、氮氣、膽礬

【答案】B

【解析】試題分析：由2種或2種以上元素構成的純凈物是化合物，由一種元素構成的純凈物是單質，有不同種物質構成的是混合物，據此可以解答。A、生石灰是氧化鈣，屬于化合物。白磷是單質。冰和水都是水分子構成的，屬于純凈物，A不正確；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物。液氧是單質，碘酒碘溶于酒精中得到的混合物，B正確；C、干冰是CO2，屬于化合物。鐵是金屬單質，氯化氫是化合物，C不正確；D、純堿是碳酸鈉，屬于化合物。氮氣是單質，膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

（2）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面____________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；

（5）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是___________，對實驗結果沒有影響的是__________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

A. 某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質

C. 高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2=2O3有單質參加，屬于氧化還原反應

D. 人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為吸熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從碘水中提取碘單質，下列有關敘述中，錯誤的是( )。

A．不能用酒精作萃取劑

B．分液時，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開活塞

C．用四氯化碳作萃取劑，分層時上層呈紫紅色，下層是顏色變淺的碘水

D．分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上。

A過濾法 B分液法 C蒸餾法 D結晶法 E萃取法 F 蒸發(fā)

(1)___________分離水和豆油的混合物；

(2)___________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(3)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

(4)____________分離酒精和水的混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3（濃）

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl（aq）

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH（aq）

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3（濃）

Cu→Al

根據以上表格內容回答：

（1）實驗①中Mg作____________（填“正極”或“負極”），發(fā)生______________（填“氧化反應”或“還原反應”）。實驗③中Mg作____________（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：_____________________。

（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為_________________________。

（3）實驗④中正極的電極反應式為_________________________。這樣構成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出計算過程

在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質量為 ,4.8g CH4的物質的量為 ，

在標準狀況下的體積約為 ，所含氫原子數為 。

（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測， 發(fā)現0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質的量濃度為 。

（3）體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為 。

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