11．下列有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅可制作光導纖維
B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源
D．明礬可用作凈水劑

分析 A．光導纖維主要成分是二氧化硅；
B．依據(jù)液氨汽化吸收熱量解答；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都會生成氧氣，常用作供養(yǎng)劑；
D．根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析；

解答 解：A．氧化硅可制作光導纖維，故A正確；
B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑，故B正確；
C．故氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源，故C錯誤；
D．明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意鹽類水解的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間為t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制取乙烯的裝霣如圖1所示，
（1）寫出出裝置生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如圖2中可用來收集乙烯的裝置是：D（填裝置序號）
 
（2）實驗過程中常因為副反應發(fā)生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同學設計如圖如圖3實驗流程以確定上述氣體中含有乙烯和二氧化硫：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（請將下列有關試劑的序號填入橫線上）
A．濃H2SO4
B．品紅溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO2溶液
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗乙烯，寫出影響該實驗的相關反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
（4）寫出工業(yè)上大量獲得乙烯的一種方法：石油的裂解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑，高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅褐色絮狀物質(zhì)及一種助燃性的氣體，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電．
（4）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量，通常將其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時被還原為Mn2+此反應不要（要/不要）外加指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　�。�
A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊
B．共價化合物分子的鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
C．2個原子形成多個共價鍵中，只有一個σ鍵，而π鍵可以是一個或多個
D．形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　�。�
①CO2；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．恒溫恒容條件下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5，達到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量會增大（填“增大”或“減少”下同）PCl5物質(zhì)的量會增大PCl5的轉(zhuǎn)化率減少（填“增大”或“減少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
①AlCl3溶液蒸干灼燒得到氧化鋁          ②碳酸鈉溶液中離子共有4種
③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極       ④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3•nH2O    ⑥催化劑降低了活化能，故可以改變化學反應限度．
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④

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