19．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的7 個(gè)基本物理量之一
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
C．0.5molH2 約含有3.01×1023個(gè)氫原子
D．NA個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16：1

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol；
C.0.5molH2 含有1molH原子；
D．NA個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比．

解答 解：A．物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B.1mol硫酸的質(zhì)量為98g，硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，故B錯(cuò)誤；
C.0.5molH2 含有1molH原子，約含有6.02×1023個(gè)氫原子，故C錯(cuò)誤
D．NA個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為32g/mol：2g/mol=16：1，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、摩爾質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32-D．H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
B．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
C．由于氫氧化鐵膠體帶正電，所以電泳時(shí)陰極顏色加深
D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．從1L 1 mol•L-1 的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1 mol•L-1
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O
C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)無關(guān)
D．氧化劑具有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子可以共存
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，與金屬導(dǎo)體相同，都是物理過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．是熵增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在⑤-⑨元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是H3PO4＜HClO4．（填化學(xué)式）
（4）②、④兩元素形成的物質(zhì)的電子式是．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式NaOH或NaClO或Na2O2等．
（6）在⑤與⑥中，元素原子失電子能力較弱的是Mg（填元素符號），請舉一實(shí)例說明鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂不易與冷水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一容積可變的密閉容器中，通入1mol X和3mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），到達(dá)平衡后，Y的體積分?jǐn)?shù)為a%，然后再向容器中通入2mol Z，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為b%．則a與b的關(guān)系是（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．不能確定

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