6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無(wú)法確定

分析 該反應(yīng)過(guò)程為：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：該反應(yīng)過(guò)程為：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，
根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度，
所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，則c（FeCl2）=3mol/L，
根據(jù)氯原子守恒知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×$\frac{2}{3}$=3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，然后利用原子守恒進(jìn)行分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列變化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)和電子式羥基、；
（3）寫(xiě)出D與鈉反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“類(lèi)推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B．第VA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．BaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為2：3，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)描述中正確的是（　�。�
A．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．請(qǐng)完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)．1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁．現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過(guò)堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為CO2．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98 kJ．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅＞鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8．
（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的干燥劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說(shuō)明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，二者可快速反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)意義的是（　�。�
A．觀察KCl溶液沒(méi)有顏色
B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
C．向FeCl3溶液中滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子對(duì)．試完成下列問(wèn)題：分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n-1；而分子式為CnH2n-2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n+1．

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