17．“類推”是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B．第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

分析 A．Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
B．氫化物分子的相對對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，分子間存在氫鍵的沸點較高；
C．氯化鋁是共價化合物熔融時不導電；
D．酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸根氧化為硫酸根．

解答 解：A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵不生成Fe2O3，故A錯誤；
B．氫化物分子的相對對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，分子間存在氫鍵的沸點較高，則第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3，第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O＞H2Se＞H2S，故B正確；
C．氯化鋁是共價化合物熔融時不導電，應該電解熔融的氧化鋁來制備Al，故C錯誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以Ba（NO3）2溶液中通入SO2會生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素周期律、堿金屬、二氧化硫的性質(zhì)、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為iefabjk（或k，j）d（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
②該同學的判斷不正確，原因是（用相關(guān)化學方程式表示）Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將100mL、2mol/L的Na2CO3與100mL、0.8mol/L的鹽酸按下面兩種方式混合：
①將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中；
②將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中．
則兩種情況下生成的二氧化碳的物質(zhì)的量（mol）分別為（　　）
A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為某品牌醬油標簽的一部分：
（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)水解而來的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
（3）小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，寫出這種物質(zhì)完全水解的化學方程式：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某實驗小組需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液時應選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000 mL，106 gNa2CO3B．950 mL，101.8 g Na2CO3
C．500 mL，286 g Na2CO3?10H2OD．1000 mL，101.8 g Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：只檢查A裝置氣密性的操作是關(guān)閉K1、K2，打開上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段時間后漏斗中液面不再下降，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ABCD（填編號）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO4溶液           D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，得到Na2CO3（填化學式），再將濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）．
稱取1.92g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化為SO42-時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．試回答：
①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點時的顏色變化：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)為64.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認為下列反應方程式正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．物質(zhì)的量的單位mol，摩爾質(zhì)量單位g/mol．

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