11．從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-
B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在
C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損
D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該無色無味氣體是二氧化碳，溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，且能與氯化鈣反應生成白色沉淀的只能為碳酸根離子；
B．氯氣不具有漂白性，能夠使有色布條褪色的為次氯酸；
C．根據(jù)膠體不會通過半透膜分析；
D．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，違反了除雜原則．

解答 解：A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體只能為二氧化碳，說明原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于碳酸氫根離子不與氯化鈣溶液反應，則該溶液中一定含有CO32-，故A正確；
B．向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條退色，由于氯氣不具有漂白性，則說明氯水中一定含有能夠使有色布條褪色的HClO，故B正確；
C．5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色，說明燒杯中含有淀粉，由于淀粉膠體不會透過半透膜，則說明半透膜有破損，故C正確；
D．二氧化碳和HCl都與碳酸鈉反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)除雜、離子檢驗、膠體性質(zhì)、物質(zhì)漂白性等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）海水淡化D；
（4）分離植物油和水A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A．
①a條件下，0～t0的平均反應速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
②相對a而言，b可能改變的條件是增大c（N2）．
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)．請在答題卡相應位置畫出t1～t2時刻c（H2）的變化曲線．

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①此時N2的平衡分壓為9MPa，H2的平衡分壓為15MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是及時分離出液氨，c（NH3）減小，使平衡往生成NH3的方向移動，增大原料利用率（或NH3產(chǎn)率）．
（4）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅．
①a極通入NO2氣體（填化學式）；
②b極電極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率和平衡分別將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度，速率增大平衡向逆反應方向移動；
（2）加入催化劑，速率增大平衡向不移動
（3）充入更多的H2，速率增大平衡向正反應方向移動
（4）擴大容器的體積，速率減小 平衡向不移動
（5）保持容器容積不變，通入氖氣，速率不變平衡向不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：
②
（1）反應I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應．請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：氧氣與碳發(fā)生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促進反應正向移動．
（2）反應II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系．
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：T1＜T2＜T3．
②若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應II應選擇的溫度是T3（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III．煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和CO2．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是K2CO3+H2S═KHS+KHCO3．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ•mol-1
反應IV：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-207kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì) X在空氣中不易被氧化
B．物質(zhì) Y中只含一個手性碳原子
C．物質(zhì) Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D．等物質(zhì)的量的 X、Y分別與  NaOH反應，最多消耗  NaOH的物質(zhì)的量之比為 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．0.15mol
C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在標準狀況下①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6g H2S；④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達不正確的是（　�。�
A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞④＞③＞①
C．氫原子個數(shù)②＞①＞③＞④D．質(zhì)量②＞③＞①＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A．t2時加入了催化劑
B．t3時平衡的移動可使化學平衡常數(shù)減小
C．t5時增大了壓強
D．t6時達到平衡后反應物的轉(zhuǎn)化率最大

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