Question

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C．
（2）XZ₂與YZ₂分子中X、Y的雜化方式分別是sp³和sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫(xiě)分子式）．
（3）Q元素外圍電子排布式為3d⁵4s¹，[Q（H₂O₄Br₂]Br•2H₂O中配位數(shù)為6．
（4）用氫鍵表示式任寫(xiě)一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

Answer 1

分析 X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，
（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，
故答案為：S；C；
（2）SO₂中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有1對(duì)孤對(duì)電子，中心原子S采用sp³雜化；
CO₂中，C和O形成2個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp雜化；
SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子，故SO₂在水中溶解度更大，
故答案為：sp³；sp；SO₂；
（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹；
[Cr（H₂O）₄Br₂]^-中的中心離子的配體是H₂O、Br，該配離子中含有4個(gè)H₂O、2個(gè)Br，所以配位數(shù)是6，
故答案為：3d⁵4s¹；6；
（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為 F-H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…F，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…O，
故答案為：F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高考常見(jiàn)題型，本題注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類(lèi)是關(guān)鍵，還要注意把握分析空間構(gòu)型的判斷，難度不大．