12．下列敘述正確的是（　�。�
A．從左往右，第三周期主族元素的原子半徑和離子半徑均逐漸減小
B．從左往右，第三周期主族元素氧化物的水化物的堿性逐漸減弱酸性逐漸增強
C．從上往下，第ⅥA元素氣體氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強
D．從上往下，第ⅥA元素氣體氫化物的還原性逐漸增強

分析 A、第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑��；
B、第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強；
C、同主族元素從上往下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強；
D、元素的非金屬性越強，對應的氫化物還原性越弱．

解答 解：A、第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故A錯誤；
B、第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強，則最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故B錯誤；
C、同主族元素從上往下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越弱，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強，對應的氫化物還原性越弱，第ⅦA元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的還原性逐漸增強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表、周期律知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．pH=11的Na0H和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
B．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大
D．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl 固體，溶液血紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol．此時若移走0.5molO2和0.5molSO2，則反應達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3 molB．0.15 mol
C．大于0.15mol，小于0.3molD．小于0.15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y
B．若X是硝酸銀溶液，則W是氨水
C．若X是H2S，則X、Z的相對分子質(zhì)量相差可能為30或46
D．若W是單質(zhì)鐵，則Z是FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C．
（2）XZ2與YZ2分子中X、Y的雜化方式分別是sp3和sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）．
（3）Q元素外圍電子排布式為3d54s1，[Q（H2O4Br2]Br•2H2O中配位數(shù)為6．
（4）用氫鍵表示式任寫一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下關于生活中常見的幾種有機物的說法正確的是（　�。�
A．PVC（聚氯乙烯）是生活中常用的一種管材，其中聚氯乙烯中含有碳碳雙鍵結構，所以可以使溴水褪色
B．乙炔可以作為氧炔焰的原料氣體，是因為其燃燒時火焰的溫度很高
C．聚乙烯常用于制造生活常見的塑料制品，其中聚乙烯屬于純凈物
D．氯仿（三氯甲烷）是工業(yè)上常用的一種溶劑，一般用甲烷和氯氣按1：3反應即可生成純凈的氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用．
（1）銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好，原因是濕法煉銅（或方法二）；不會產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）（寫出1條原因即可）．分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉移的電子數(shù)之比為3：2．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2•2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如圖：

①步驟2中反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解 （用化學方程式并結合簡要文字說明），再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2•2H2O晶體．
③步驟4中洗滌沉淀的操作為向漏斗中加少量蒸餾水（水）至沒過沉淀，靜置濾干后重復操作2～3次
④步驟3中可選用的“試劑1”是CuO[或Cu（OH）2]寫出一種即可），目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能證明乙醇分子中有一個羥基的 事實是（　　）
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脫水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．和田玉在我國至少有7000年的歷史，也稱為軟玉，是我國玉文化的主體．和田玉是一種具有鏈狀結構的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其化學式改寫為氧化物的形式為2CaO•3MgO•Fe2O3•8SiO2•H2O
B．它能夠抵抗任何酸堿的腐蝕
C．其中鐵元素的化合價為+3
D．其中鐵元素的化合價為+2

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