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5．已知反應 A+3B?2C+D 在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol/（L•s）則此段時間內以B濃度變化表示的化學反應速率（　�。�
A．3 mol/（L•s）B．2mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．0.5mol/（L•s）

分析 利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B）．

解答 解：對于反應A+3B=2C+D，以A的濃度變化表示的反應速率為0.5mol/（L•s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，
所以1：3=0.5mol/（L•s）：v（B），解得v（B）=1.5mol/（L•s），
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，化學反應速率計算常用定義法與化學計量數(shù)法，根據情況選擇合適的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．《讀賣新聞》3月25日：日本東京電力公司24日宣布，在對福島第一核電站排水口的海水進行取樣化驗后，檢測出含有微量的放射性物質${\;}_{40}^{95}$Zr．專家表示，這些放射物質來自于核燃料棒．鋯被發(fā)現(xiàn)了，說明堆心已經徹底熔毀；這不是幾年就能解決的問題，最壞的情況發(fā)生了．日本前景堪憂！下列關于${\;}_{40}^{95}$Zr的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr兩原子的核外電子總數(shù)相等
B．${\;}_{40}^{95}$Zr的中子數(shù)和電子數(shù)之差為55
C．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr是同種核素
D．${\;}_{40}^{95}$Zr屬于非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　　）
 ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2   ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
 ③NO2、NO、O2的反應速率之比為2：2：1           ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變                      ⑥混合氣體壓強不再改變．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有4種有機物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
結構簡式為的高分子材料的正確組合為（　　）
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序為M＞W＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為sp雜化．
（4）從化合物NF3和NH3的結構與性質關系比較，回答它們兩者如下性質差異原因：
①NF3的沸點為-129℃，而NH3的沸點為-33℃，其原因是NH3分子間存在較強的氫鍵，而NF3分子間僅有較弱的范德華力．
②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學利用如圖1裝置，根據下列步驟完成實驗：
①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%＜保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；   b．沒有除去鎂帶表面的氧化物； c．反應放熱； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同學提出可用如上右圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（3）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　　）
A．裝置甲：測定一定時間內生成H2的速率
B．裝置乙：萃取碘水中的碘
C．裝置丙：海水蒸餾得淡水
D．裝置丁：測定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某有機物的結構簡式為：，則關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．1 mol該有機物發(fā)生銀鏡反應能生成 1 mol Ag
B．1 mol該有機物最多能夠與4 mol H2 發(fā)生加成反應
C．它與  互為同分異構體
D．該有機物能使高錳酸鉀溶液褪色

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