1.硫酸銅在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O. 但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境.為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.
(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解.寫出反應(yīng)的離子方程式:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體,為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3:2.
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.圖乙是電解過程產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的關(guān)系圖.電解過程中,a電極的現(xiàn)象是先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生;b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑.

分析 (1)銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水;銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)生成硫酸銅和水;
(2)酸性環(huán)境下雙氧水具有氧化性,能將金屬銅氧化;
(3)依據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式,理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子是硫酸和硝酸提供;
(4)由圖可知,電流由正極流向負(fù)極,則b為陽極,a為陰極,惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,發(fā)生2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,結(jié)合圖2可知,通過0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅,然后電解硫酸溶液,發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,據(jù)此分析.

解答 解:(1)銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)生成硫酸銅和水,方程式為:
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;
(2)金屬銅在酸性環(huán)境下和雙氧水的反應(yīng)為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,故答案為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
(3)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,依據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),氫離子是硝酸和硫酸共同提供,氫離子分析可知最佳比為6:2,所以硫酸和硝酸物質(zhì)的量之比最佳為3:2;故答案為:3:2;
(4)由圖可知,電流由正極流向負(fù)極,則b為陽極,a為陰極,惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,發(fā)生2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,結(jié)合圖2可知,通過0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅,然后電解硫酸溶液,發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,所以a為陰極,先發(fā)生Cu2++2e-═Cu,后發(fā)生2H++2e-═H2↑,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生;b為陽極,溶液中的氫氧根離子放電,則b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH--4e-═H2O+O2↑,
故答案為:先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生;4OH--4e-═H2O+O2↑.

點(diǎn)評 本題考查了硫酸銅的制備,電解過程的分析,側(cè)重方程式的書寫,題目綜合性強(qiáng),需要扎實(shí)的基礎(chǔ)知識,題目難度中等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在溫度一定時(shí)于密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA (g)+nB (g)?pC (g),達(dá)平衡后,若將氣體體積壓縮到原來的1/2.當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( 。
A.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大B.平衡向逆反方向移動
C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D.m+n>p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
B.48g 甲硫醇(CH4S)中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D.0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ•mol-1
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2 (g)+Cl2 (g)═2HCl (g)△H=-185kJ/mol,
E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol則E(H-Cl)=432kJ/mol
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5KJ/mol.
(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為:46.1kJ.
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為18.44.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉(雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種)的組成并制備少量CuSO4•5H2O,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,實(shí)驗(yàn)過程如下:
過程Ⅰ:

(1)廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2(填化學(xué)式)
(2)寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
過程Ⅱ:

(3)綜合過程Ⅰ、II,計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=16:16:15(化為最簡整數(shù)比)
過程Ⅲ:已知25℃時(shí):
電解質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶度積(Ksp)2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5
完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0
(4)在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.0≤pH<5.4,然后過濾、結(jié)晶,可得CuSO4•5H2O.
(5)下列與Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中,正確的是ACD填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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6.下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(  )
A.氯化氫B.乙醇C.D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.將盛有等質(zhì)量稀鹽酸(各含nmolHCl)的甲、乙兩個(gè)燒杯分別放在托盤天平的兩邊,調(diào)節(jié)天平,使天平達(dá)到平衡.然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應(yīng)后,天平仍然保持平衡.
(1)若甲、乙兩燒杯中酸均過量,則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag,$\frac{8b}{9}$g.
(2)若甲、乙燒杯中酸均用完,金屬均過量,則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等(填“相等”或“不相等”),由此推出a:b=32:33.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中,再將試管倒插在水中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升,原因是:NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3

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20.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后,溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
B.c(A-)+c(HA)=2c(Na+
C.若混合液呈酸性,則c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-
D.若混合液呈堿性,則c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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