Question

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（s）=Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1
②2Na（s）+O₂（s）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
（1）寫出Na₂O₂的電子式，Na₂O₂中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na₂O₂更穩(wěn)定．
（4）寫出Na₂O₂與Na反應(yīng)生成Na₂O的熱化學(xué)方程式2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂為離子化合物，含離子鍵、O-O非極性鍵；
（2）均為Na失去電子，Na元素的化合價(jià)均由0升高為+1價(jià)；
（3）②中放熱多，且Na₂O可被氧化為Na₂O₂；
（4）由蓋斯定律可知，①×2-②得到2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）．

解答 解：（1）過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子電子式為，過(guò)氧化鈉的電子式為，含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
（2）均為Na失去電子，Na元素的化合價(jià)均由0升高為+1價(jià)，則①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，參加反應(yīng)的Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）②中放熱多，且Na₂O可被氧化為Na₂O₂，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，則①和②生成的產(chǎn)物中，Na₂O₂更穩(wěn)定，故答案為：Na₂O₂；
（4）由蓋斯定律可知，①×2-②得到2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s），則△H=（-414kJ•mol^-1）×2-（-511kJ•mol^-1）=-317kJ•mol^-1，Na₂O₂與Na反應(yīng)生成Na₂O的熱化學(xué)方程式為2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1，
故答案為：2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素的化合價(jià)變化、蓋斯定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．