Question

10．下列反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
• B． 硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄
• C． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O
• D． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：
  2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．二氧化硅與炭在高溫下生成粗硅和一氧化碳；
B．亞硫酸具有還原性，能夠被氧氣氧化生成硫酸；
C．硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫和水；
D．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應(yīng)生成HCO₃^-；

解答 解：A．二氧化硅與炭在高溫下生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故A正確；
B．亞硫酸具有還原性，能夠被氧氣氧化生成硫酸，化學(xué)方程式：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄，故B正確；
C．硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫和水，離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O，故C正確；
D．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，應(yīng)生成HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，為高考常見題型，明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．