Question

【題目】(1)同溫同壓下，與(均為氣體)，它們的體積之比為_____________，它們的質(zhì)量之比為_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩爾質(zhì)量為_____________，若M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，該物質(zhì)的化學式為_____________。

(3)某化學社團的同學對僅由兩種元素組成的化合物X進行研究，實驗過程形成如圖示：

已知：A為單質(zhì)，B的焰色反應只顯示黃色。

寫出X與水反應的化學方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】2:3 1:1 MgCl2

【解析】

（1）同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，根據(jù)m=nM進行計算比較；

（2）摩爾質(zhì)量=；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

（3）B的焰色反應只顯示黃色說明含有Na元素，能與50mL0.1mol/L的硫酸溶液恰好中和說明B溶液顯堿性；氣體A在氧氣中燃燒生成無色無味液體，可推測A為氫氣，所以X所含的兩種元素為H和Na，可先猜測其化學式為NaH，則 0.24gNaH的物質(zhì)的量為，生成的B溶液為氫氧化鈉，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，50mL0.1mol/L的硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，恰好與氫氧化鈉完全反應，符合題意，即猜想成立，X為NaH。

（1）同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，所以體積之比等于物質(zhì)的量之比，與(均為氣體)，它們的體積之比為0.4:0.6=2:3；的質(zhì)量為0.4mol×48g/mol=19.2g，的質(zhì)量為0.6mol×32g/mol=19.2g它們的質(zhì)量之比為1:1。

（2）3.80g含有0.08mol，則的物質(zhì)的量為0.04mol，的摩爾質(zhì)量=，M的質(zhì)量數(shù)為95-35.5×2=24，M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為12，即Mg，所以物質(zhì)的化學式為MgCl2；

（3）根據(jù)分析可知X為NaH，其與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：。