【題目】9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一種雜質(zhì)，則雜質(zhì)不可能是(　　)

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

【答案】B

【解析】

9.5 g MgCl2可生成AgCl的質(zhì)量為143.5 g·mol－1××2＝28.7 g，現(xiàn)生成AgCl的質(zhì)量為28 g，說(shuō)明雜質(zhì)中的含氯量小于MgCl2的含氯量，氯化鎂中Cl和Mg的質(zhì)量比為71∶24。

A．NaCl中Cl和Na的質(zhì)量比為71∶46，雜質(zhì)氯含量低于MgCl2，含此雜質(zhì)有可能，A不合題意；

B．AlCl3中Cl和Al的質(zhì)量比為35.5×3∶27＝71∶18，雜質(zhì)氯含量高于MgCl2，含此雜質(zhì)不可能，B符合題意；

C．CaCl2中Cl和Ca的質(zhì)量比為71∶40，含此雜質(zhì)有可能，C不合題意；

D．FeCl3中Cl和Fe的質(zhì)量比為35.5×3∶56≈71∶37.3，雜質(zhì)氯含量低于MgCl2，有可能，D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.100g 98%溶液中含氧原子數(shù)為

B.28g與混合氣體中含有原子的數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為

D.含有個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，與(均為氣體)，它們的體積之比為_____________，它們的質(zhì)量之比為_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩爾質(zhì)量為_____________，若M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

(3)某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對(duì)僅由兩種元素組成的化合物X進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程形成如圖示：

已知：A為單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)只顯示黃色。

寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

已知：常溫下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)

C.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.常溫下，某鹽酸的，a點(diǎn)時(shí)CH3NH2H2O的，當(dāng)時(shí)，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4－的空間構(gòu)型為________。

②CTCN的化學(xué)式為，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結(jié)構(gòu)式為)

③可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________。

④是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>_____。

⑶一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Mn在面心和頂點(diǎn)，它的化學(xué)式可表示為________。

⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲(chǔ)氫時(shí)的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將a g銅片和12 mL 18 mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。

實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)______________。

裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。

A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

(3)問(wèn)題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是______________________。

足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。

A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

溫度

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)

平衡時(shí)COS物質(zhì)的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%

C.實(shí)驗(yàn)I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.03mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案