Question

14．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)時，在標準狀況下放出氫氣2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A B C D元素符號：AO，BNa，CMg，DCl
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D在周期表的位置：第三周期、第ⅦA族．寫出C的原子符號²⁴₁₂Mg．
（3）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式NaOH，HClO₄．
（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（5）D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性相比：比H₂S強、比HF弱 （填“強”或“弱”）
（6）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O  （提示：D元素最高價氧化物的水化物為一元強酸．）

Answer 1

分析 短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A為O元素、B為Na元素、C為Mg、D為Cl元素，故答案為：O；Na；Mg；Cl；
（2）A為O元素，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B為鈉元素，鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層有8個電子，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D為Cl元素，原子有3個電子層，最外層有7個電子，處于周期表第3周期第ⅦA族，C的原子符號為²⁴₁₂Mg，
故答案為：；；三、ⅦA；²⁴₁₂Mg；
（3）B、D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為NaOH、HClO₄，故答案為：NaOH；HClO₄；
（4）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，故答案為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故答案為：強；弱；
（6）C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式等常用化學用語、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．