Question

17．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行下列反應(yīng)
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

• A． 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗x molNH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B． 當(dāng)混合氣體的壓強不再改變，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
• C． 當(dāng)混合氣體的密度不再改變，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
• D． 達到化學(xué)平衡后，若增大容器容積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

分析 反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答 解：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B、該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，恒容條件下壓強不變時，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器體積不變，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點．