Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的 物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：從圖像可知X的起始物質的量為1.2mol，Y的起始物質的量為1mol，Z的起始物質的量為0mol，在10s達到平衡狀態(tài)，在平衡狀態(tài)時X的物質的量為0.41mol，Y的物質的量為0.21mol，Z的物質的量為1.58mol由此可知X、Y為反應物，Z為生成物。X從反應開始到平衡物質的量的變化量為0.79mol，Y從反應開始到平衡物質的量的變化量為0.79mol，Z從反應開始到平衡物質的量的變化量為1.58mol，

A.根據(jù)V(C)=ΔC/Δt=(1.58÷2)/10=0.079mol/(L?s),A錯誤；B. X從反應開始到平衡，物質的量的變化量為0.79mol,則濃度減少了0.395mol/L,B錯誤；。Y的轉化率=0.79/1x100%=79.0%，C正確；D.根據(jù)物質的量之比等于計量系數(shù)之比，由此可得到方程X+Y2Z,D錯誤，選C。

考點：考查化學反應速率的計算