Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

 

（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖? ；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗可選用的實驗藥品是 ；

應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是 。

 

 

Answer 1

23．（1）不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的活動性（其他合理也可）。溫度

（2）Zn（或Fe）、硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L）；

產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積）。

【解析】

試題分析：（1）比較金屬性強弱可以用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度及置換出氫氣的難易程度來比較。所以該同學(xué)的實驗?zāi)康氖? 探究不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的活動性；因為影響反應(yīng)速率的外界因素很多，所以在比較金屬和酸的劇烈程度及置換氫氣的難易程度時，需要控制外界條件相同，因為硫酸的濃度是相同的，所以還應(yīng)讓溶液的溫度相同。（2）因為在常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能選擇濃硫酸。粗鐵中含有雜質(zhì)，在溶液中可以構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。所以完成該實驗可選用的實驗藥品是Zn（或Fe）、硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L）；根據(jù)乙同學(xué)所用實驗裝置圖可得出，該同學(xué)是想利用金屬在相同的時間內(nèi)置換出氫氣的多少來比較其金屬性強弱的，實驗需要測量定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)。

考點：考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。