A. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(2a-b)kJ/mol | |
B. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4b-a)kJ/mol | |
C. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(a-4b)kJ/mol | |
D. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4a-b)kJ/mol |
分析 在298K、1.01×105Pa下,將32g SO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量,則2molSO2與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2+3NaOH=NaHSO3+Na2SO3+H2O,△H=4akJ/mol,1mol SO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出b kJ的熱量,則1molSO2與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,△H=bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律答題.
解答 解:在298K、1.01×105Pa下,將32g SO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量,則2molSO2與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2SO2(g)+3NaOH(aq)=NaHSO3(aq)+Na2SO3(aq)+H2O(l),△H=-4akJ/mol,1mol SO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出b kJ的熱量,則1molSO2與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②SO2(g)+2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)+H2O(l),△H=-bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律將①-②得SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq),△H=-(4a-b)kJ/mol,即SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq),△H=-(4a-b)kJ/mol;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算,是高考中常見題型,計(jì)算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算問題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用,是一重點(diǎn)題型,學(xué)生還應(yīng)注意在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.75% | B. | 2.94% | C. | 5.88% | D. | 11.76% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì) | |
B. | 液氯是純凈物,氯水是混合物,均不屬于電解質(zhì) | |
C. | SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) | |
D. | 硫酸溶于水可以導(dǎo)電,所以濃硫酸是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | m1-m2═10.2 | B. | 2c(H2SO4)+c(HNO3)═0.8 mol•L-1 | ||
C. | 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7% | D. | V=2.24 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.3 gNa+中含有NA個(gè)電子 | |
B. | 硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等 | |
C. | NA個(gè)CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L | |
D. | 18 g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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