Question

【題目】在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實際上的晶體與理想結構或多或少會產生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。

(1)請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。

(2)Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是___________，請從二者結構上加以解釋_______________。

(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)的配離子，若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_____________。

(4)如圖：鐵有、、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。

請問：、、這三種晶胞的棱長之比為：___________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d64s2 Fe3+ Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，Fe3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結構 sp FeCl3+5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]+3KCl 2：3：3

【解析】

(1)根據構造原理，書寫Fe原子核外電子排布式；

(2)原子核外各個軌道電子數(shù)處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)；

(3)根據價層電子對理論分析C原子雜化方式；根據等電子體結構相似書寫異硫氰根離子的電子式；

(4)根據各自結構的相對位置分析計算。

(1)Fe是26號元素，原子核外有26個電子，根據核外電子排布規(guī)律可知鐵原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2；

(2)Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，Fe3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結構，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定；

(3)SCN-中碳原子都處于中央，碳周圍有兩個鍵，沒有孤電子對，所以碳原子按sp方式雜化，互為等電子體的粒子結構相似，所以根據CO2分子的結構可判斷異硫氰根離子的電子式為，FeCl3與KSCN在水溶液按1：5反應，反應的化學方程式為FeCl3+5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(4)設鐵原子半徑為a，根據晶胞結構圖，晶體中晶胞的棱長為，γ晶體中晶胞的棱長為，晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為2：3：3。