17．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2，正確的敘述是（　　）
A．分子數(shù)之比1：1B．密度之比4：11C．密度之比11：16D．體積之比11：16

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比=44g/mol：64g/mol=11：16；相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；二者的分子數(shù)、體積與物質(zhì)的量成正比，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，
A．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比為11：16，故A錯誤；
B．同溫同壓下，二者密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則SO2和CO2的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯誤；
C．根據(jù)B可知，SO2和CO2的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故C錯誤；
D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的SO2和CO2之比=11：16，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是①②（選填序號）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④⑥（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆　
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：

（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制取溶液F的兩種途徑中，途徑2更合理，理由是途徑2制得的氯化鋁溶液純度高
途徑1制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是A（填字母）．
A．稀硝酸    B．濃硫酸    C．濃鹽酸    D．稀硫酸
寫出一個由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請回答下列問題
（1）寫出水蒸氣與鐵在高溫下的反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2產(chǎn)物中+2價(jià)的Fe和+3價(jià)Fe的物質(zhì)量之比：1：2．
（2）寫出如圖混合物KNO3、KOH、Fe2O3在加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（3）寫出鉛蓄電池充電時陽極的電池反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯是無色且?guī)в刑厥鈿馕兜囊后w
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯分子中不含碳碳雙鍵，不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法中，正確的是（　�。�
A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
D．x=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會（　�。�
A．不變B．由淺綠變棕黃C．顏色變淺D．由綠變深綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）科學(xué)家通過 X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時密度減小．
（2）化學(xué)工作者已合成一些純粹由氮組成的新物種N5+、N3-等．若N5+離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測正確的是c．
a．N5+離子有24個電子　　　　　　
b．N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
c．N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是a（填序號）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能：N＞O＞C＞B
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）．

（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（b），可以認(rèn)為氧離子作致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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同步練習(xí)冊答案