Question

下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　�。�

①微粒半徑Cl^﹣＞S^2﹣＞S＞F�、跉浠�物的穩(wěn)定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se�、圻�原性S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣�、苎趸�性 Cl₂＞S＞Se＞Te�、菟嵝� H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　⑥得電子能力F＞Cl＞Br＞I．

　 A． 只有① B． ①③④ C． ②④⑥ D． 只有⑥

　

Answer 1

考點： 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析： ①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；

②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

③非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；

④非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；

⑤非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；

⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，得電子能力越弱．

解答： 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，則S^2﹣＞Cl^﹣，陰離子的半徑大于原子的半徑，S^2﹣＞S，Cl^﹣＞Cl，但無法確定Cl^﹣＞S，故①錯誤；

②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；

③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子的還原性為S^2﹣＞I^﹣＞Br^﹣＞Cl^﹣，故③錯誤；

④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；

⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；

⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，得電子能力越弱，則電子能力為F＞Cl＞Br＞I，故⑥正確；

故選C．

點評： 本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．