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橙花醛是一種香料,其結構簡式為CH(CH32CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CHO.下列說法正確的是( 。

 

A.

橙花醛不能使Br2水褪色

 

B.

橙花醛能發(fā)生銀鏡反應

 

C.

1 mol橙花醛最多可以與2 mol H2發(fā)生加成反應

 

D.

橙花醛是丙酮是同系物


考點:

有機物的結構和性質.

專題:

有機物的化學性質及推斷.

分析:

(CH32C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應,含有醛基,可發(fā)生加成、氧化反應,以此解答該題.

解答:

解:A.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應,故A錯誤;

B.含有醛基,可發(fā)生銀鏡反應,故B正確;

C.分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醛基,則1 mol橙花醛最多可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應,故C錯誤;

D.分子中含有碳碳雙鍵,與丙酮結構不同,不是同系物,故D錯誤.

故選B.

點評:

本題考查有機物的結構和性質,側重于有機物化合物知識的綜合應用,為高考常見題型,注意把握有機物官能團的性質,為解答該類題目的關鍵,易錯點為C,注意分子中能與氫氣發(fā)生加成反應的種類和數目,題目難度不大.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”.中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧,Na2SeO3的作用是( 。

 

A.

還原劑

B.

氧化劑

 

C.

既是氧化劑又是還原劑

D.

既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述中不正確的是( 。

 

A.

常用鋁鹽溶液與氨水反應制取氫氧化鋁

 

B.

澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中

 

C.

氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰

 

D.

新制氯水通常保存在棕色試劑瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定質量的某有機物和足量鈉反應,可得VaL氣體,等質量的該有機物如果與足量小蘇打反應,同溫同壓得到VbL氣體,若Va=Vb,則該有機物可能是( 。

 

A.

HOCH2COOH

B.

HO﹣CH2CH2﹣CHO

 

C.

HOOC﹣COOH

D.

CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組物質中的四種物質,用一種試劑即可鑒別的是( 。

 

A.

甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

 

B.

乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

 

C.

苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

 

D.

苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學上常用燃燒法確定有機物的組成.如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成.

回答下列問題:

(1)裝置A中裝有MnO2,寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是  

(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是  ;

(3)寫出E裝置中所盛放物質的名稱  ,它的作用是 

(4)若將B裝置去掉會對實驗結果造成什么影響?  

(5)若準確稱取1.20g樣品(烴或烴的含氧衍生物).經充分燃燒后,E管質量增加1.76g,D管質量增加0.72g,則該有機物的實驗式為  

(6)從定量測定準確角度去考慮,該裝置應怎樣進一步改進 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的,你認為其中肯定正確的是( 。

①微粒半徑Cl>S2﹣>S>F ②氫化物的穩(wěn)定性 HF>HCl>H2S>H2Se、圻原性S2﹣>Cl>Br>I ④氧化性 Cl2>S>Se>Te、菟嵝 H2SO4>HClO4>H2SeO4、薜秒娮幽芰>Cl>Br>I.

  A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中,不考慮兩球的浮力變化)( 。

  A. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低

  B. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高

  C. 當杠桿為導體時,A端低B端高;杠桿為絕緣體時,A端高B端低

  D. 當杠桿為導體時,A端高B端低;杠桿為絕緣體時,A端低B端高

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,以下熱化學方程式正確的是( 。

 

A.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣142.9kJ•mol﹣1

 

B.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol﹣1

 

C.

2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

 

D.

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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