20．各取1mol的下列物質與溴水充分反應，消耗Br2的物質的量按①、②、③的順序排列正確的是（　�。�
A．2 mol、2 mol、6 molB．5 mol、2 mol、6 mol
C．4 mol、2 mol、5 molD．3 mol、2 mol、6 mol

分析 碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，且碳碳雙鍵和溴的物質的量之比為1：1；苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，且被取代氫原子與溴反應之比為1：1，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳碳不飽和鍵鍵能和溴發(fā)生加成反應，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴取代，
①中含有酚羥基，-C15H27中含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵，1mol該物質能和5mol溴反應；
②中含有酚羥基和碳碳雙鍵，能和2mol溴反應；
③中含有酚羥基、碳碳雙鍵，能和6mol溴反應，
通過以上分析知，各取1 mol下列物質與溴水充分反應，消耗Br2的物質的量按①、②、③順序分別是5mol、2mol、6mol，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生化學知識的綜合運用能力，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，注意苯環(huán)上只有酚羥基鄰對位氫原子才能和溴發(fā)生取代反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 ．此副反應的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑② ；
上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實驗過程中，稱量操作至少進行4次．若測定結果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（　�。�
A．阿佛加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　�。�
A．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B．此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
C．升高溫度后溶液的PH增大
D．若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反應類型為加成反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結構簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應條件1為Cl2、光照或（Br2、光照）；反應條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學利用如圖裝置可探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的三種氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O．
（2）無水硫酸銅的作用是檢驗水的存在，②中3個洗氣瓶的作用依次為檢驗有無S02生成、除去生成的S02氣體、檢驗S02是否除盡．

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