16．某同學(xué)利用如圖裝置可探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的三種氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O．
（2）無水硫酸銅的作用是檢驗水的存在，②中3個洗氣瓶的作用依次為檢驗有無S02生成、除去生成的S02氣體、檢驗S02是否除盡．

分析 （1）木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CO2、水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）無水硫酸銅用于檢驗水的存在情況；A品紅溶液用于檢驗二氧化硫氣體；檢驗二氧化碳前必須確�；旌蠚怏w中不含二氧化硫，所以B中酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，C中品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否已經(jīng)除盡．

解答 解：（1）木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CO2，反應(yīng)的方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
（2）先用無水硫酸銅檢驗水的存在情況；SO2能使品紅溶液褪色以及酸性高錳酸鉀溶液褪色，②中A瓶品紅的作用是檢驗有無S02生成，B瓶酸性高錳酸鉀的作用除去生成的S02氣體，C瓶品紅溶液的作用是檢驗S02是否除盡，從而避免的二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗的干擾，
故答案為：檢驗水的存在；檢驗有無S02生成；除去生成的S02氣體；檢驗S02是否除盡．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確濃硫酸的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握檢驗水、二氧化碳、二氧化硫的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．各取1mol的下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③的順序排列正確的是（　�。�
A．2 mol、2 mol、6 molB．5 mol、2 mol、6 mol
C．4 mol、2 mol、5 molD．3 mol、2 mol、6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）原子數(shù)最多的是①；
（3）質(zhì)量最小的是④；
（4）含氫原子數(shù)最少的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液與試管中加入氯化鋇溶液，若無氯化鋇生成則氯化鋇已經(jīng)過量
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3
（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿
（6）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計實驗探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；
假設(shè)2：氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物．
[實驗設(shè)計]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1正確（填“1”或“2”）．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若D瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等（填一個即可）；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
[實驗反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實驗：
（3）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌
（4）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+10H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與110mL 98%的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗； 98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
（3）裝置D的作用是干燥氣體；
（4）可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性    B．吸水性    C．脫水性    D．強(qiáng)氧化性
（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”），若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學(xué)方程式為：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
實驗流程如圖1：

已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中電離為[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
溫度（℃）02047
溶解度（g）4.266.9612.74
請回答下列問題：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2•6H2O晶體，加熱煮沸和研細(xì)的目的是加速固體溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化劑，第③步中保持60℃的加熱方法是水浴加熱．
（3）過濾是濾紙先用蒸餾水濕潤，然后用玻璃棒壓實濾紙，排出濾紙與漏斗之間的氣泡．
（4）實驗操作1為趁熱過濾，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入濃HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高產(chǎn)率．
（5）現(xiàn)稱取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見圖2），
C中裝0.5000mol/L的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水．加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
指示劑顏色變色的pH范圍
甲基紅紅橙黃4.4～6.2
①儀器A的名稱是圓底燒瓶．
②當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精確到0.01mL）
③若用上述原理測定某[Co（NH3）x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案