12．設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA
B．17g 氨氣所含電子數(shù)為NA
C．在常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

分析 A、CO燃燒時(shí)，1molCO生成1mol二氧化碳；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，而CO燃燒時(shí)，1molCO生成1mol二氧化碳，故二氧化碳分子數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，即10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算：
（1）397℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反應(yīng)條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為1-丁醇．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共有14個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知氨水的密度隨濃度的減小而增大，現(xiàn)將50g濃度為cmol•L-1，密度為ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol•L-1，則加入水的體積為（　�。�
A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；
假設(shè)2：全部為FeO；
假設(shè)3：同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：部分固體不溶
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol NH4+所含有的電子數(shù)為11 NA
B．20g氖氣所含有的分子數(shù)約為 3.01×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2氣體所含的原子數(shù)為 NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某新型氧燃料充電電池采用了特殊金屬合金材料，可以將氫以固態(tài)形式存儲(chǔ)在固態(tài)金屬合金（M表示固態(tài)金屬合金） 與通常的壓縮氫氣罐相比，其安全系數(shù)的基且易于氫氣的充放．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該氫燃料充電電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．固態(tài)金屬合金作還原劑
C．該電池工作過程中的總反應(yīng)為H2+M═MH2
D．該電池反應(yīng)的最終產(chǎn)物為H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A是黑色粉末，有磁性，B也是黑色粉末，能被磁鐵吸引，A，B之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

試回答下列問題
（1）寫出A，B的化學(xué)式：AFe3O4，BFe．
（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，指出反應(yīng)類型置換反應(yīng)．

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