Question

3．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（　　）
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；
③在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑤
• C． ③④⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)質量和密度之間的關系確定其體積關系；
②根據(jù)C=$\frac{n}{V}$來分析誤差，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液濃度偏高；
③由于乙醇的密度為0.78g/mL，故在100mL無水乙醇中加入2g碘片，所得溶液的質量小于100g．
④硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$來分析溶液濃度；
⑤氨水溶液中，濃度越大其密度越小，根據(jù)等質量兩種不同質量分數(shù)的同種溶液混合時，溶質質量分數(shù)為：兩種質量分數(shù)加起來除以2，如果不等質量混合，溶質質量分數(shù)就偏向于質量大的溶液的質量分數(shù)．
⑥硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式來求解，混合后溶質質量為混合前兩溶液中溶質質量之和，混合后溶液質量為混合前溶液質量之和；

解答 解：①濃硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1：4，導致配制溶液體積比偏小，故①不選；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變，故②不選；
③由于乙醇的密度為0.78g/mL，故在100mL無水乙醇中加入2g碘片，所得溶液的質量小于100g，則溶液的質量分數(shù)大于2%，故③選；
④濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液體積小于100mL，所以配制濃度高于3.68mol/L，故④選；
⑤5x%的氨水與x%的氨水等質量混合時溶質的質量分數(shù)為：$\frac{5x%+x%}{2}$=3x%，如果等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則所以x%的氨水的質量大于5x%的氨水的質量，所以混合后溶質質量分數(shù)偏向于X%的氨水，故質量分數(shù)小于3x%，故⑤不選；
⑥溶質的質量分數(shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中的溶質的質量分數(shù)為$\frac{90%+10%}{2}$=50%，哪種溶液的質量大，就偏向于誰的溶質質量分數(shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質量大于10%硫酸溶液的質量，所以混合后溶液中的溶質的質量分數(shù)大于50%，則配制溶液濃度偏大，故⑥選；
故選C．

點評 本題考查有關誤差分析，難度中等．注意形成規(guī)律①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．