【題目】(1)25℃時(shí),pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)25℃時(shí),將m mol·L1的醋酸n mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH7,則溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)________,mn的大小關(guān)系是m________n(填“>”“=”或“<”)。

【答案】酸性 mol·L1 >

【解析】

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中,醋酸濃度大于氫氧化鈉,二者等體積混合,醋酸過量;

(2)醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性,則醋酸應(yīng)該稍微過量,溶液中存在物料守恒。

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中,醋酸濃度大于氫氧化鈉,二者等體積混合,醋酸過量,醋酸的電離大于溶液中CH3COO-的水解,導(dǎo)致混合溶液呈酸性;

(2)醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性,則醋酸應(yīng)該稍微過量,所以mn,二者混合時(shí)溶液體積增大一倍,溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mmol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

1下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:_____________________

3)乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。

(1)寫出TiOSO4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

(2)實(shí)驗(yàn)室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下:

步驟一:取樣品4.900 g,在酸性條件下充分溶解,加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并定容至250 mL。

步驟二:取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中,加入KSCN溶液作指示劑,用0.2000mol·L1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為:Ti3+TiO2+

滴定序號

待測液體積/mL

NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL

滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

25.00

0.04

25.04

2

25.00

0.07

25.05

3

25.00

0.13

25.15

①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____(填字母)。

a.排除滴定管尖嘴處的氣泡 b.檢查滴定管是否漏液 c.用待裝液潤洗滴定管

②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

③通過計(jì)算確定該樣品的組成,寫出計(jì)算過程____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),Δ H0。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù):II>III

D. 容器ISO2的轉(zhuǎn)化率與容器IISO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)1molL1Na2CO3溶液中加酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是_____,原因是(離子方程式表示)_____。再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的現(xiàn)象_____,原因是(用離子方程式表示和必要的語言說明)_____

(2)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測液NaOH,判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的方法是______;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會使所測NaOH溶液的濃度值_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)

(3)某溫度下,純水的c(H+)=3×107mol/L,Na2SNaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(OH)的比值為______。

(4)加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是______;加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,DE、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

1B極的名稱是___。

2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___

3)設(shè)電解質(zhì)溶液過量,電解后乙池中加入___(填物質(zhì)名稱)可以使溶液復(fù)原。

4)設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;乙池中溶液的pH=___

5)裝置丁中的現(xiàn)象是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)中,各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示AB兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.丁表示室溫下,將鹽酸滴入氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2OlH=﹣483.6 kJmol1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2 則H1H2

D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4COg HQ kJmol1,則Ni(s)+4COg)=Ni(CO)4(s) H=﹣Q kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.

a.在通常狀況下,金剛石和石墨相比較_____,(填金剛石石墨)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為_____

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為_____

2)已知:N2O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol1、497kJmol1N2g+O2g═2NOg)△H+180.0kJ·mol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol1

3)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:_____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案