【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）① 下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a． b． c．

② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

【答案】c a CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

（1）根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)判斷；熟悉典型的平面結(jié)構(gòu)；

（2）（3）熟悉一些常見反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（1）①羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-COOH；故答案為：c；

②苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)；丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故答案為：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，其反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關(guān)系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關(guān)系______。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關(guān)系________。

(5)通過 本題的解答，總結(jié)若要比較溶液中離子濃度大小順序，應(yīng)先確定_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-丁烯是一種重要的有機(jī)化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順、反。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①順：

。

②反：

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的△H=________。下列敘述中，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

a．順－C4H8的含量保持不變

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c．混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高體系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。

（2）2-丁烯與氯氣反應(yīng)時(shí)，一般用鎳作催化劑。鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要原料。

①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

Ⅱ．Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)

則下圖中能反映出羰基法提純粗鎳過程中能量變化的是________。

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

③若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)________（填序號(hào)）。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小 c．v逆[Ni(CO)4]增大

④設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案用羰基法提純粗鎳：將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一直反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色） △H＜0，在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(NO2)

0.40

a

0.26

c

d

e

n(N2O4)

0.00

0.05

b

0.08

0.08

0.08

（1）a、b、c、d、e中屬于平衡狀態(tài)的是_____________，100s后降低反應(yīng)混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（2）20~40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是______________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應(yīng)2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）達(dá)平衡的是_________

A. 體系的顏色不變

B. 恒容條件下，氣體的額密度不變

C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）/p>

D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（5）100℃時(shí)，容器中物質(zhì)的量的變化曲線如圖，請(qǐng)畫出80℃時(shí)物質(zhì)的量的變化曲線并進(jìn)行適當(dāng)標(biāo)注。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示， 它的結(jié)構(gòu)最多有_______種

II.已知：苯的同系物中，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

（1）甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______________________；

（2）乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有 ___種。

（3）丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫至少2種）____________________、______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法不正確的是

A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩(wěn)定

D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

(1)a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為______。

(2)電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為：_________。

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上的電極反應(yīng)式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ______ 。

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO和CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建低碳、環(huán)保的生態(tài)文明型社會(huì)具有重要的意義。以CO和H2為原料可以制取甲醇。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

（1）反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）向T1℃的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，保持溫度不變，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①下列條件可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D．反應(yīng)不再釋放熱量

②在圖中作出當(dāng)其他條件不變，溫度改為T2℃（T1＜T2）時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。_____

（3）體積可變的密閉容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60時(shí)，反應(yīng)Ⅰ體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____。

②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3中最大的是____。

③若起始CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為0 mol、1.2 mol、2 mol，保持溫度為530K、壓強(qiáng)為p2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率是____。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)25℃時(shí)，將m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m與n的大小關(guān)系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

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