2．為了檢驗某溶液中的陽離子只有Fe2+離子，取少量溶液放入試管中，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液沒有明顯變化，再加入氯水，現(xiàn)象是生成血紅色溶液． 寫出相應反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．過氧化氫是一種能將Fe2+離子氧化并且不會引入雜質(zhì)離子的氧化劑．向該溶液中加入酸化的過氧化氫，寫出反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

分析 Fe2+與KSCN不反應，F(xiàn)e2+與氯水反應生成鐵離子，F(xiàn)e3+與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色；Fe2+與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、水，以此來解答．

解答 解：為了檢驗某溶液中的陽離子只有Fe2+離子，取少量溶液放入試管中，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液沒有明顯變化，再加入氯水，現(xiàn)象是生成血紅色溶液，相應反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，過氧化氫是一種能將Fe2+離子氧化并且不會引入雜質(zhì)離子的氧化劑．向該溶液中加入酸化的過氧化氫，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O，
故答案為：溶液沒有明顯變化；生成血紅色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子的檢驗方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當，極易污染土壤和海水．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：
在110℃時：NH4NO3═NH3+HNO3
在185～200℃時：NH4NO3═N2O+2H2O
在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O
在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O
上述反應過程中一定破壞了離子鍵、共價鍵．（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）
（3）NaCN 的電子式為Na+[：C┇┇N：]-；．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是B．
A．酸性：HNO2＞H2CO3         B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更穩(wěn)定            D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等雜質(zhì)離子．用惰性電極電解海水時陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3．寫出電解海水的離子方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成CaCO3的離子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
①KCl  Na2CO3  HCl            ②NaHCO3  Ba（OH）2  H2SO4
③HCl  NaAlO2  NaHSO4        ④Ca（OH）2  Na2CO3  BaCl2．
A．①②B．②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Na+、SO42-、HCO3-B．NH4+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe2+、Ba+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列鹽的水溶液，pH按由小到大順序排列的是（　　）
A．NaCl     Na2CO3    NH4Cl    NaHSO4
B．NaHSO4  NH4Cl     NaCl     Na2CO3
C．NH4Cl    NaHSO4    NaCl     Na2CO3
D．Na2CO3   NaCl      NH4Cl    NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．近年來，違章違法開采的煤礦經(jīng)常發(fā)生瓦斯爆炸的事故，當瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易發(fā)生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：4D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.84 g食鹽
B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
C．用量筒量取12.12 mL鹽酸
D．用0.1200 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.05 NA 個 CO2 分子所占體積為 1.12 L
B．標準狀況時，22.4 L CH4 和CO2 的混合氣體所含分子數(shù)為 NA
C．500 mL 0.2 mol•L-1CaCl2 溶液中 Cl- 離子總數(shù)為 0.2 NA
D．NA 個 H2O 分子的質(zhì)量與 H2O 的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液．工作時原電池的總反應是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根據(jù)上述變化判斷：
①原電池的正極是Ag2O．
②工作時原電池兩極反應式為：負極Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2，正極Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-
③工作時原電池負極附近的pH值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”、“減小”）

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