11．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失  
②氨氣通入酚酞溶液中→紅色  
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 
 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去．
A．①②③④B．②③④C．①②④D．全部

分析 ①氯水久置后，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
②氨水中一水合氨電離顯堿性；
③濃硫酸具有脫水性；
④SO2通入品紅溶液，體現(xiàn)其漂白性．

解答 解：①氯水久置后，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，最終為鹽酸溶液，則淺黃綠色消失，故正確；
②氨水中一水合氨電離顯堿性，遇酚酞溶液為紅色，故正確；
③濃硫酸具有脫水性，則蔗糖中加入濃硫酸攪拌，最終為黑色的C，故錯(cuò)誤；
④SO2通入品紅溶液，體現(xiàn)其漂白性，紅色褪去，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定三聚氰胺的分子式．

已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL（可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．
（1）E裝置的作用是用來(lái)排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積．
（2）需要加熱的裝置是AD（填字母代號(hào)）．
（3）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣．
（4）F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平、視線與凹液面最低處相切．
（5）三聚氰胺的分子式為C3N6H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL同濃度的HA溶液，滴定曲線如圖所示[AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由圖可知HA為強(qiáng)酸
B．滴定終點(diǎn)應(yīng)為于OA段之間
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（A-）=c（Na+）
D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時(shí)，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余，得100mL的溶液
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是B
A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
C．反應(yīng)需要催化劑
（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是A
A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡
（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是AD
A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無(wú)色   C．有紅棕色氣體逸出
D．有無(wú)色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒(méi)有紅棕色氣體生成B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?nbsp;③＞④＞②＞①（用各溶液的序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲證明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計(jì)測(cè)定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測(cè)定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測(cè)定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性．
E．用PH試紙測(cè)定等濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為0.025mol/（L•min）
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是C
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol CnH2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA
C．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量比為2：3
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)  2OH-+2H+═2H2O
C．稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案