19．將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結(jié)晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

分析 ①碘易溶于有機(jī)溶劑；
②植物油與水互不相溶；
③硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
④乙醇易揮發(fā)，可蒸餾分離．

解答 解：①碘易溶于有機(jī)溶劑，故答案為：D；
②植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：C；
③硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：B；
④乙醇易揮發(fā)，可蒸餾分離，故答案為：F．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣能使干燥的有色布條褪色
B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．電解飽和食鹽水可制得氯氣
D．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）小蘇打與食醋混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2 L
B．含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
D．CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下圖表示在催化劑作用下X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．

則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．1 mol W完全加成需要4 mol H2
C．X的核磁共振氫譜有四個(gè)峰D．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某溶液X中大量存在的離子只有中H+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
根據(jù)以上信息．回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子有：CO32-、SO32-不能確定的離子有K+、Cl-
（2）寫出反應(yīng)②中生成的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H+，理由是硝酸根離子、亞鐵離子只有在酸性環(huán)境下才會發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子以及一氧化氮?dú)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．t℃時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率分別為0.1mol•L-1•min-1；平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為57.1%；（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）ABE；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
（3）圖1是該反應(yīng)的能量變化圖示，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．如圖2所示裝置：若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；總反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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