4.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL,稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0.

分析 依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶,依據(jù)配制溶液體積,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量.

解答 解:實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有970mL容量瓶,所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶,實(shí)際配制1000mL溶液,需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g;
故答案為:1000mL;143.0.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格的選擇方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.為實(shí)現(xiàn)CO2減排,目前唯一技術(shù)成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2.某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,并研究了吸收后的溶液(稱為富液)的再生.
(1)該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L.(忽略溶液體積變化)
(2)該富液中離子濃度關(guān)系正確的是bc.(填序號(hào))
a.c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-
b.3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3
c.c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(3)傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱,使其脫碳再生.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O.
(4)近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法.將富液通入陰極室,將KHCO3溶液通入陽(yáng)極室進(jìn)行電解,其原理如圖1所示:

電解過(guò)程中,溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示:
圖示說(shuō)明:
1:陽(yáng)極室中c(K2CO3
2:陽(yáng)極室中c(KHCO3
3:陰極室中c(K2CO3
4:陰極室中c(KHCO3
陽(yáng)極室的溶液在電解過(guò)程中其組成幾乎保持不變的原因是OH-在陽(yáng)極失電子生成O2(4OH--4e-═O2↑+2H2O),產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-(H++HCO3-═CO2↑+H2O);陰極室中的HCO3-、CO32-進(jìn)入陽(yáng)極室,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-,使HCO3-得以補(bǔ)充,溶液組成和濃度基本不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑
D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,該溶液中c(Cl-)為(  )
A.0.5a mol/LB.a mol/LC.2.5a mol/LD.5a mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母,填在相應(yīng)的位置上:
A.過(guò)濾法;   B.降溫結(jié)晶法;   C.分液法;
D.萃取法;   E.蒸發(fā)法;       F.蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.由轉(zhuǎn)變成需經(jīng)過(guò)下列合成途徑的順序是( 。
A.消去→加成→消去B.加成→消去→脫水C.加成→消去→加成D.取代→消去→加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.把煤作為燃料使用可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0       ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0       ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0                  ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0                  ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)途徑I放出的熱量等于 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量,原因是根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4).
(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量小于(填“大于”“等于”或“小于”)生產(chǎn)物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為高溫.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在無(wú)色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有NH4Cl、K2SO4、(NH42SO4 三種化肥,只用下列一種試劑可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是( 。
A.CuSO4溶液B.鹽酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液

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