5．如圖實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．比較非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiB．分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．
　　 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．鉑絲的焰色反應(yīng)呈無色，鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；
D．小試管的溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，所以硅酸鈉溶液中產(chǎn)生沉淀，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；
C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表列出了一些反應(yīng)在使用催化劑前后的活化能的數(shù)據(jù)以及化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之比．
化學(xué)反應(yīng)催化劑Ea/KJ•mol-1k（催）/k（無）
無催化劑有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═
C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2過氧化氫酶75255.8×108（298K）
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，不能來提高化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)換率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積2.0（mL）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是ACEF．
A．稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：2Ni（OH）2 $?_{放電}^{充電}$2NiO（OH）+H2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎篘2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
時(shí)間/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率vH2=0.072mol/（L•min）．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是c（填序號(hào)）．
a．增加氫氣的濃度  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）原因是Fe（OH）3在烘干過程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng) H++OH-=H2O
C．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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