5．如圖實驗裝置不能達到實驗目的是（　　）
A．比較非金屬性強弱：S＞C＞SiB．分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
C．觀察純堿的焰色反應D．
　　 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．鉑絲的焰色反應呈無色，鈉元素焰色反應呈黃色；
D．小試管的溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性硅酸，所以硅酸鈉溶液中產(chǎn)生沉淀，該實驗能證明非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；
C．鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，故C正確；
D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗目的，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及焰色反應、非金屬性強弱判斷、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)穩(wěn)定性強弱判斷等知識點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表列出了一些反應在使用催化劑前后的活化能的數(shù)據(jù)以及化學反應速率常數(shù)之比．
化學反應催化劑Ea/KJ•mol-1k（催）/k（無）
無催化劑有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═
C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2過氧化氫酶75255.8×108（298K）
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：催化劑能加快化學反應速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應改變反應歷程，不能來提高化學反應的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)換率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規(guī)格250（mL）應量取濃鹽酸體積2.0（mL）
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是ACEF．
A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：2Ni（OH）2 $?_{放電}^{充電}$2NiO（OH）+H2．放電時，正極的電極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時，該電極應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．
時間/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應速率vH2=0.072mol/（L•min）．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是c（填序號）．
a．增加氫氣的濃度  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．分離出NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進行實驗，所發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）原因是Fe（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質(zhì)量變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂與鹽酸的反應 H++OH-=H2O
C．澄清石灰水與鹽酸的反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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