11．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．

（1）A裝置是原電池，B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

分析 （1）A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以原電池，則B屬于電解池；
（2）c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5；
（3）A裝置中，通入二氧化硫的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則b為正極．

解答 解：（1）A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案為：c極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；
（3）A裝置中，a電極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，該電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+，故答案為：SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否自發(fā)進(jìn)行判斷原電池和電解池，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
B．萃取操作時，所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C．裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D．裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上  述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
請回答：
（1）以下四個化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及的反應(yīng)類型是D
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)     D．還原反應(yīng)
（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是CD
A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化學(xué)方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．在反應(yīng)（2）中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子
D．在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　�。�
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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同步練習(xí)冊答案