【題目】氯氣是一種有毒的氣體,工業(yè)上常用濃氨水揮發(fā)出來的氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣,某學生為探究此反應原理,設計如下實驗,請回答下列問題:
(1)選擇上圖裝置,填寫接口順序_________
(2)裝置D中發(fā)生反應的離子化學方程式為___________;
(3)裝置E、F的作用分別是_________;__________。
(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物為單質。寫出反應的化學方程式:________;此時F中發(fā)生的離子方程式為___________。
(5)氯氣程式與與氨氣在水溶液中可以反應生成氯胺(NH2Cl),氯胺是一種長效緩釋的殺菌消毒劑,寫出氯胺與水反應的化學反應方程:___________。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O E裝置的作用是除去氯氣中的雜質氣體HCl F裝置吸收多余的尾氣 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42- NH2Cl+H2O=NH3+HClO(生成NH4ClO也得分)
【解析】(1)實驗室制取NH3可選擇A裝置利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱獲得,再通過堿石灰干燥;氯氣可選擇D裝置利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱獲得,并借助飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HCl,利用濃硫酸干燥氯氣,在C中將氯氣和氨氣混合,并利用亞硫酸氫鈉溶液吸收多余的氯氣或氨氣,防止污染空氣,根據氣體的流向,裝置連接方法為;
(2)裝置D中制取氯氣發(fā)生反應的離子化學方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)裝置E中飽和食鹽水是吸收揮發(fā)出的氯氣,F中亞硫酸氫鈉溶液吸收多余的氯氣或氨氣,防止污染空氣;
(4)NH3遇Cl2出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,說明產物為NH4Cl,同時得到的單質為N2,發(fā)生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;因氯氣有強氧化性,NaHSO3有還原性,則F中亞硫酸氫鈉溶液吸收多余的氯氣發(fā)生的離子方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42-;
(5)氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋的殺菌消毒劑,是因為氯胺溶于水水解生成HClO的緣故,氯胺與水反應的化學反應方程為NH2Cl+H2O=NH3+HClO。
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡,所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有相同氧原子數的SO2和CO的質量之比為7:8
B. 等物質的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)相等
C. 等物質的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數相等
D. 等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11:16
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.原電池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
B.原電池中電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應
C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D.形成原電池后,原電池中的陽離子向負極方向移動
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【題目】下列敘述中,錯誤的是( )
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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【題目】下列有關物質的分類正確的是
酸性氧化物 | 一元酸 | 強電解質 | 分散系 | |
A | Mn2O7 | 丙酸 | 三氧化二鋁 | 黃河水 |
B | NO2 | 高氯酸 | 鹽酸 | 有色玻璃 |
C | SiO2 | 石炭酸 | 氫氧化鋁 | 云、霧 |
D | SO2 | 硝酸 | 溴化氫 | 冰水混合物 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-
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