中化學(xué)A-G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．常溫下，A是黃綠色氣體，C是無色無味的液體，G是無色無味氣體，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的產(chǎn)物已略去）

（1）寫出A的化學(xué)式是
 
；
（2）①②③三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：常溫下，A是黃綠色氣體，能與澄清石灰水反應(yīng)，則A為氯氣，C是無色無味的液體，能與B在二氧化碳的作用下反應(yīng)生成光照易分解的物質(zhì)，則D為氯化鈣，B、C為水和次氯酸鈣，E為次氯酸，G是無色無味氣體，G為氧氣，F(xiàn)為鹽酸，以此解答．
解答： 解：常溫下，A是黃綠色氣體，能與澄清石灰水反應(yīng)，則A為氯氣，C是無色無味的液體，能與B在二氧化碳的作用下反應(yīng)生成光照易分解的物質(zhì)，則D為氯化鈣，B、C為水和次氯酸鈣，E為次氯酸，G是無色無味氣體，G為氧氣，F(xiàn)為鹽酸，
（1）由以上分析知A為氯氣，故答案為：Cl2；
（2）反應(yīng)①是氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)，氯元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是二氧化碳、次氯酸鈣溶液反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是次氯酸分解，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：②；
（3）反應(yīng)①是氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)氯氣的推斷問題，注意根據(jù)黃綠色氣體判斷氯氣，根據(jù)E見光分解判斷次氯酸，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置．
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全．
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 
．
（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是
 

（填下列各項(xiàng)序號(hào)字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于
 
g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）
（6）為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是
 
（填序號(hào)字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是
 
．
（2）濾渣A的成分是
 
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
 
．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取樣品適量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；（2）向?yàn)V液中加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．則原溶液中：
（1）一定有的離子是
 
，
（2）一定沒有的離子是
 

（3）可能有的離子是
 
，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該離子是否存在
 

（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，該反應(yīng)在
 
中進(jìn)行（填儀器名稱）．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有
 
；SO3進(jìn)入
 
（填儀器名稱）用
 
吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是
 
．

1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A、向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應(yīng)為N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．每間隔20s對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如下表，請回答：
020406080
c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
試填空：
（1）20s時(shí)N2O4的濃度a=
 
，在0s～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
；表中b
 
c
 
d（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，若對該平衡混合氣體進(jìn)行加熱，則其平均相對分子質(zhì)量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.2mol NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的NO2物質(zhì)的量為
 
．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤
 
．請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟，并回答步驟③的目的是
 
．
（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會(huì)征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來檢驗(yàn)食
鹽中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．請配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了使K2S溶液中
c(K+)
c(S2-)
的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量HCl（g）
②適量NaOH（s）
③適量KOH（s）
④適量NaHS（s）
⑤適量的水．
A、②④B、①②⑤
C、③④⑤D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后生成單質(zhì)銅為9.6克．求：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．

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