Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　�。�

• A． 在2L0.15 mol/L K₂SO₄溶液中，含有K⁺和SO₄^2-的總數(shù)為0.9N_A
• B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下46 g NO₂含有N_A個(gè)分子
• C． ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
• D． 當(dāng)稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子和1mol硫酸根來分析；
B、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小；
C、根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算ag氣體的物質(zhì)的量，質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算cg該氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)V=n×Vm來計(jì)算體積；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)鐵可能變?yōu)?2價(jià)也可能變?yōu)?3價(jià)來分析．

解答 解：A、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.15mol/L×2L=0.3mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸鉀中含0.6mol鉀離子和0.3mol硫酸根，即共含0.9N_A個(gè)離子，故A正確；
B、46g氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，但由于NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為$\frac{cb}{a}$，c克該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，若鐵過量則鐵變?yōu)?2價(jià)，若鐵不足則鐵變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2N_A或0.3N_A，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．